Tämä laki syntyy kolmen yksinkertaisen lain sekoituksesta: Boylen laki, Charlesin laki ja Gay-Lussacin laki. Matemaattisesti nämä lait kuvaavat kutakin termodynaamista muuttujaa suhteessa muihin, kun taas loput pysyvät vakioina. Esimerkiksi Boylen laissa sanotaan, että tilavuus ja paine ovat kääntäen verrannollisia toisiinsa, ollessa vakiolämpötilassa.
Charlesin laki puolestaan sanoo, että tilavuus ja lämpötila ovat verrannollisia toisiinsa, kunhan paine pidetään vakiona. Ja lopuksi Gay-Lussacin laissa todetaan, että paineen ja lämpötilan välillä voi olla suora suhteellisuus, kunhan tilavuus pidetään vakiona.
Edellä esitetty osoittaa, että sekä Boylen laki ja Charles laki voi olla sekoitettuna postulaatti, joka osoittaa puolestaan, riippuvuus tilavuuden välinen tietyn massa kaasun, suhteessa lämpötilan ja paineen.
Yleisen ideaalikaasulaki on formuloitu seuraavasti: PV / T = K. tässä tapauksessa P edustaa painetta, V on tilavuus ja T on lämpötila, joka ilmaistaan kelvininä.
On tärkeää mainita, että Gay-Lussac itse ryhmitti nämä kolme lakia yhteen ja päätyi muotoilemaan yleisen kaasujen yhtälön, joka osoittaa yhteyden tietyn kaasumassan paineen, tilavuuden ja lämpötilan välillä. Tämä yhtälö on seuraava: P * V / T = K
Soveltamisen suhteen mekaniikassa käytetään jatkuvasti yleistä ihanteellista kaasulakia, johon lämpötila, paine ja tilavuus vaikuttavat, kuten esimerkiksi jääkaappien, ilmastointilaitteiden tapauksessa.
