Avogadron laki on osa kuuluisaa ihanteellista kaasulakia. Sen muotoili ensimmäisen kerran fyysikko Amedeo Avogadro, joka teoriansa avulla kaasunäytteiden molekyylien määrästä pystyy selittämään, miten kaasut sekoittuvat, säilyttäen yksinkertaisen osuuden niiden välillä.
Avogadro tukee hänen hypoteesinsa siihen asti olemassa olleissa tutkimuksissa kaasuista ja kokeissaan saaduissa tuloksissa.
Avogadro muotoilee seuraavan postulaatin vuonna 1811:
" Samankaltaiset kaasumäärät eri aineista, laskettuna samoissa olosuhteissa paineessa ja lämpötilassa, sisältävät saman määrän hiukkasia."
Miksi näin tapahtuu?
Kun lisäät kaasun määrää säiliössä, on enemmän molekyylejä, jotka aiheuttavat törmäystiheyden nousun säiliön seinämiä vasten, mikä johtaa paineeseen säiliössä on paljon suurempi kuin ulompi, jolloin mäntä nousee yhtäkkiä ylös. Nyt kun säiliön tilavuus on suurempi, molekyylien törmäysten määrä säiliön seinämää vastaan laskee ja paine palaa alkuperäiseen arvoonsa.
Kului useita vuosia, jolloin Avogadro tunnisti yli kahdesta samanlaisesta atomista koostuvien kaasumaisten molekyylien olemassaolon. Hänen mukaansa reagenssipartikkeli tulisi kemiallisen reaktion aikana aktivoida uudelleen useamman kuin yhden toisen reagenssin partikkelin kanssa, jolloin syntyy yksi tai useampia tuotteen hiukkasia, mutta hiukkasia ei voida aktivoida uudelleen epätarkan määrän hiukkasilla.
Avogadron laki on ollut erittäin tärkeä tieteen, sillä se mahdollistaa muutosta asian tietyn määrän hiukkasia.
