Termi liukoisuus osoittaa tosiasian, että aine voidaan liuottaa, se on tietyn aineen kyky liueta toiseen. Liuotettu aine on nimi, joka annetaan liuottavalle alkuaineelle, kun taas liuotin on termi, jota käytetään kutsumaan alkuaine, johon liuotettu aine on liuennut.
Vastaavasti liukoisuus voidaan ilmaista prosentteina liuenneesta aineesta tai yksikköinä, kuten moolit litrassa tai grammat litrassa, kaikki riippuen annetusta käytöstä. Lisäksi kaikki nämä aineet eivät liukene samoihin liuottimiin, koska niiden jokaisen koostumus riippuu. Esimerkiksi alkuaine vesi on liuotin suolalle, mutta ei öljylle.
Jokaisella aineella on vaikutus muiden liukoisuuskykyyn. On huomattava, että liukoisuus riippuu sekä liuenneen aineen ja liuottimen ominaisuuksista että ympäristön paineesta ja lämpötilasta, jossa alkuaineet löytyvät.
Tekijä, jolla on merkittävä vaikutus liukoisuuteen, on muiden liuottimeen liuotettujen lajien läsnäolo. Toisin sanoen, jos neste sisältää metallikomplekseja, liukoisuus muuttuu. Samalla tavalla, ylimääräinen tai vika yhteisen ionin liuokseen ja ionisen vahvuuden vaikuttaa myös liukoisuuteen.
Liukoisuusolosuhteiden osalta voidaan sanoa, että laimennettu liuos, eli liuenneen aineen määrä esiintyy vähäisessä määrin suhteessa sen tilavuuteen, väkevöityyn liuokseen, on se, että huomattavan määrän liuenneen, tyydyttymättömän liuoksen kanssa on joka ei saavuta suurinta sallittua määrää liuenneita aineita, tyydyttynyt liuos on se, jolla on suurin mahdollinen määrä liuenneita tai ylikylläisiä liuoksia kuin se, joka sisältää enemmän liuenneita aineita kuin mitä voi olla.
Kemiallinen tasapaino ei ole muuta kuin prosessi, jossa toiminnot tai konsentraatiot ovat vuorovaikutuksessa ja jossa ne eivät muutu tietyn ajanjakson aikana. Kaikentyyppinen suhde, joka muodostuu tämän ja yhdisteen liuenneen ja kiinteän tilan välillä, tunnetaan liukoisuustasapainona ja siksi sitä käytetään ennakoimaan aineen liukoisuus tietyissä olosuhteissa.
