Se on kemian fyysikko Gilbert Newton Lewisin luoma kemiassa käytetty lausunto, jossa todetaan, että jaksollisen järjestelmän elementtien ionien taipumus on määrittää niiden lopullinen energiataso kahdeksalla elektronilla, jolloin saadaan vakaa konfiguraatio, joka on hyvin samanlainen kuin jalokaasun. Oktetti sääntö myös koskee luomiseen välisten sidosten atomien ja riippuen luonteesta joukkovelkakirjojen, se on käyttäytymistä ja ominaisuuksia molekyylejä.
Tämä sääntö osoittaa, että kaksi yhtä suurta atomia, jotka ovat sitoutuneet yhteen, voivat kehittää tietyn organisaation, niin että sidoksen syntymishetkellä elektronipareja erottamalla jokaisella atomilla on jalokaasun rakenne, joten molemmat viimeisen energiakuoren atomit ympäröivät kahdeksan elektronia.
Jotta oktetti voidaan täyttää, on tapahduttava sarja prosesseja. Ensinnäkin se tapahtuu elektronien siirron kautta, kun atomit muodostavat kationeja ja menettävät elektroneja ja niiden sijaan muut saavat ne ja synnyttävät anioneja, jotta tämä tapahtuisi, tarvitaan, että atomien välisellä elektronegatiivisella erolla on suuri arvo, jotta pienemmän elektronegatiivisen varauksen omaava atomi menettää elektroneja ja toinen hankkii ne, mikä voi tapahtua metalleissa tai ei-metalleissa, joilla on suuri elektronegatiivisuuden arvo. Ei-metallien tapauksessa molempien atomien on hankittava suurempi määrä elektroneja ulkokuoren täydentämiseksi, jotta tämä tapahtuisi, molempien on jaettava elektroneja.
Oktetisääntö sallii likiarvojen ehdottamisen tiettyjen yhdisteiden rakenteesta, mutta kuten jo tiedämme, luonto muuttuu ja voi olla poikkeuksia, jotka eivät ole ihmisten vahvistamien sääntöjen mukaisia.
Atomit tiettyjä yhdisteitä, jotka eivät ole määräysten mukaisia säännön ovat typpi, fluori, happi, rikki, boori ja vety.
Kun kyseessä on typpi, joka on kaasu, joka on peräisin palamisesta ja polttoaineen autoissa on yksitoista elektronit sen valenssi ja koska oktetti todetaan elektronit on järjestettävä parillisia, jolla on pariton määrä elektroneja ei noudattaa sääntöä.
