Reaktion lempinimi annetaan mihin tahansa liikkeeseen tai tulokseen, joka syntyy toiminnasta, toisin sanoen vaste, joka esiintyy suoritetun toiminnan tuottaman ärsykkeen jälkeen, tästä syystä sanaa voidaan käyttää eri tavoin soveltamisalat; esimerkiksi psykologisella alalla se olisi tapa, jolla kohde toimii tietyn ärsykkeen edessä: kun taas kemiallisella alalla se olisi myös prosessi, jolla kahta tai useampaa ainetta muokataan uusien elementtien luomiseksi.
Mikä on reaktio
Sisällysluettelo
Se on toiminta, jonka kuka tahansa elävä olento toteuttaa vastauksena, kun se on vastaanotetun ärsykkeen edessä. Taiteellisella tasolla tätä sanaa voidaan soveltaa myös: "Hän uskoi, että hänen työnsä tuottaisi jonkinlaista reaktiota julkisuudessa", "Kun näin elokuvan, vastasin heti itkemään", toinen esimerkki tästä olisi, kun koomikot tekisivät hauskan tulkinnan. He haluavat, että yleisön vastaus on heidän tulkinnastaan syntyvä nauru tai nauru.
Ei ole parempia esimerkkejä sanasta "reaktio" jokapäiväisessä elämässä, jossa jokainen odottaa visualisoimaan erilaisia vastauksia, joita muilla yksilöillä on jo toteutettuun toimintaan, jo tapahtumaan erilaisia tilanteita, esimerkiksi: vaimo, joka tekee lounaan itselleen ja miehelleen, toivoo, että jos hän ei ole kiireinen tai väsynyt, hän auttaa häntä ruoan kanssa, hän ei auta häntä ja vaimo järkyttää; Kaikki nämä tapahtumat tapahtuvat sarjana, jotka ovat peräisin tapahtuman molempien päähenkilöiden toteuttamasta toiminnasta.
Mikä on kemiallinen reaktio
Kemiallinen reaktio on muutos, jossa yksi tai useampi eri aine on peräisin yhdestä tai useammasta aineesta. Alkuperäisiä aineita kutsutaan reagoiviksi aineiksi, kun taas saatuja aineita kutsutaan niiden tuotteiksi.
Ne ovat olennainen osa tekniikkaa, kulttuuria ja itse elämää. Polttoaineiden polttaminen, raudan sulatus, lasin ja keramiikan valmistus, oluen ja juuston valmistaminen ovat joitain esimerkkejä toiminnoista, jotka sisältävät nämä muutokset, jotka ovat olleet tunnettuja ja käytettyjä tuhansia vuosia. Lisäksi niitä on runsaasti maapallon geologiassa, ilmakehässä ja valtamerissä sekä monissa monimutkaisissa prosesseissa, joita esiintyy kaikissa elävissä järjestelmissä.
Nämä on erotettava fyysisistä muutoksista. Fyysisiin muutoksiin sisältyy tilanmuutoksia, kuten veteen sulava jää ja höyrynä haihtuva vesi.
Jos tapahtuu fyysinen muutos, aineen fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat, mutta sen kemiallinen identiteetti pysyy samana. Fyysisellä kunnollasi ei ole väliä. Esimerkki tästä on vesi (H2O), koska sen jokaisessa molekyylissä on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi. Jos kuitenkin jään, nesteen tai höyryn muunnettu vesi kohtaa (Na) natriummetallia, atomit jakautuvat uudelleen, jolloin uudet aineet saavat molekyylivetyä (H2) ja natriumhydroksidia (NaOH). Tällä sanotaan tapahtuvan kemiallinen muutos tai vaste.
Kemiallisten reaktioiden tyypit
Luomu
Orgaaniset reaktiot ovat eräänlainen kemiallinen vaste, johon osallistuu ainakin yksi kemiallinen yhdiste, joka toimii reagenssina. Tärkeimmät ovat:
1. Substituutioreaktio: Se tapahtuu, kun molekyyliin kuuluva partikkeli tai partikkeliryhmä korvataan atomilla tai niiden ryhmällä toisesta molekyylistä.
2. Lisäysreaktio: Se tapahtuu, kun valtava hiukkanen absorboi pienemmän. Linkin moninaisuuden tason alentaminen.
3. Eliminaatioreaktio: Se syntyy, kun suuremmasta atomista saavutetaan toinen pienempi. Tässä tapauksessa linkin monitasoisuus nousee.
Epäorgaaninen
Niiden tavoitteena on integroitu tutkimus epäorgaanisten alkuaineiden ja yhdisteiden, kuten rikkihapon ja kalsiumkarbonaatin, muodostumisesta, rakenteesta, koostumuksesta ja kemiallisista reaktioista eli sellaisista, joilla ei ole hiili-vety-sidoksia, koska ne kuuluvat että alalla orgaanisen kemian.
Kemiallisia reaktioita on useita erilaisia, joita voi tapahtua sen mukaan, mitä tapahtuu reagensseista tuotteisiin siirtyessä. Yleisimmät tyypit ovat seuraavat:
1. Hajoamisreaktio: Se, missä muut aineet, jotka voivat olla yhdisteitä tai alkuaineita, ovat peräisin yhdisteestä. Esimerkki tästä on, kun veden elektrolyysi tapahtuu ja vesi erottuu hapeksi ja vedyksi.
2. Synteesireaktio: Tämä tapahtuu, kun useista puhtaista aineista toinen on peräisin. Esimerkki tästä on hapen ja metallin yhdistelmä oksidien muodostamiseksi, koska se tuottaa stabiileja molekyylejä ja sitä voidaan käyttää joissakin tapauksissa materiaalien valmistamiseen, joita käytetään yksilön jokapäiväisessä elämässä..
3. Siirtymä- tai substituutioreaktio: Tässä tyypissä yhden yhdisteen alkuaine siirtyy toiselle vuorovaikutuksensa vuoksi. Tästä syystä lävistetty elementti tuottaa vetovoiman toiselle komponentille, sillä on oltava suurempi lujuus kuin alkuperäisellä yhdisteellä.
4. Kaksoissubstituutioreaktio: Se viittaa tyyppiin, joka tapahtuu, kun kaksi reaktanttia vuorovaikutuksessa anionien tai kationien kanssa tuottaa kaksi uutta tuotetta. Kaksinkertaisia korvausreaktioita kutsutaan myös kaksoissiirto- tai metateesireaktioksi.
Neutralointireaktio, saostuminen ja kaasun muodostuminen ovat kaksoiskorvausreaktioita.
5. Ioniset reaktiot: Tämä tapahtuu, kun ioniset yhdisteet altistetaan liuottimelle.
6. Palamisreaktiot: Se perustuu polttoaineeksi kutsutun aineen tai aineiden seoksen eksotermiseen reaktioon hapen kanssa. Tämän ominaisuus on liekin muodostuminen, joka on hehkuva kaasumassa, joka lähettää valoa ja lämpöä, joka on kosketuksessa palavan aineen kanssa.
7. Endoterminen reaktio: Se tuottaa lämpötilan alenemisen, koska se imee ympäristöstä lämpöä ja varastoi energiaa muodostuneisiin sidoksiin. Hyvä esimerkki siitä on suolan liuottaminen. Sen ei tarvitse olla pöytäsuolaa, eikä liuottimen tarvitse olla vettä.
8. Eksotermiset reaktiot: Ovatko ne, joiden vaste vapauttaa energiaa joko liekin tai lämmön muodossa. Joitakin esimerkkejä tämän tyyppisistä reaktioista ovat:
- Metallien hapettuminen.
- Orgaanisten yhdisteiden palaminen.
- Metallien hapettuminen.
Joissakin tapauksissa tätä aihetta koskevan tiedon saamiseksi käytetään vääriä termejä, kuten "esimerkkejä lämpöreaktioista".
Ladataan…Kemiallisen reaktion elementit
Yleensä useimmissa prosesseissa on tärkeää kiihdyttää näitä, kuten tuotteiden valmistuksessa, haavojen tai sairauksien parantamisessa, hedelmien kypsymisessä, kasvien kasvussa jne. Mutta on tapauksia, joissa sen toiminta on mielenkiintoista viivästyttää näitä muutoksia, kuten raudan ja muiden metallimateriaalien korroosio ruoan hajoamisessa, hiustenlähtöön ja vanhuuteen viivästymisessä jne.
Reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät ovat:
Reaktion luonne
Reagenssien luonne on toinen tekijä, joka vaikuttaa nopeuteen; Esimerkiksi kun yksi reagoivista aineista on kiinteä, reaktionopeudella on taipumusta kasvaa, kun se hajotetaan useaan osaan, tämä selitetään, koska kiinteän aineen ja muiden reagenssien välinen kosketuspinta kasvaa ja siten myös törmäysten määrä.
Toisaalta, kun reagenssit ovat liuoksessa, ne ovat molekyyli- tai ionitilassa, ja on todennäköisempää, että ne muodostavat suoran kontaktin, kun taas kaasumaisessa tilassa molekyylit ovat kauempana toisistaan ja siksi kontaktin mahdollisuus on pienempi. ja vähenee vielä enemmän, jos kaasua ei ole
Keskittyminen
Pitoisuus on mitattu hiukkasten määrä tai lukumäärä määrätyssä tilavuudessa, sitä voidaan lisätä kahdella tavalla joko lisäämällä hiukkasten määrää tietyssä tilavuudessa tai vähentämällä määrää, jossa tietty määrä löytyy. hiukkasia.
Paine
Koska kaasuja voidaan puristaa, mutta kiinteät aineet ja nesteet eivät, paine voi vaikuttaa reaktionopeuteen vain, kun reagenssit ovat kaasumaisessa tilassa.
Tilaus
Reaktion järjestys ohjaa sitä, kuinka reagoivan aineen pitoisuus (tai paine) vaikuttaa reaktion nopeuteen.
Lämpötila
Jos lämpötila nousee, kineettinen energia hiukkasten keskellä kasvaa niin, että monilla heistä on tarpeeksi energiaa reagoimaan, mikä johtaa suurempaan iskujen määrään sekunnissa ja siten lisääntyneeseen nopeuteen.
