Sulamis- piste ei ole mitään muuta kuin yhdistymisen lämpötila, jossa aineen, joka on kiinteän tilan menee nestemäiseen tilaan. Jotta muutos tapahtuisi, lämpötilan, jonka on oltava vakio, jotta tämä tapahtuisi.
On syytä huomata, että sulamispiste on aineen voimakas fyysinen ominaisuus, toisin sanoen se ei ole sidoksissa aineen määrään tai kehon kokoon. Aikana fuusio prosessi, kiinteä aines alkaa lämmetä, kunnes se saavuttaa sulamispiste, mikä on sillä hetkellä, sen tilan muutos ja se nopeasti muuttuu nesteeksi, koosta riippuen kehon.
On tärkeää huomata, että jos neste jatkaa kuumenemista, se voi saavuttaa kiehumispisteen, joka alkaa tästä lämpötilasta, tapahtuu uusi tilanmuutos, joka siirtyy nestemäisestä kaasumaiseksi. Lisäksi, vaikka kiehumispiste liittyy suoraan paineeseen, sulamispisteellä on vain vähän yhteyttä tähän tilaan.
Puhtaasta aineesta puhuttaessa fuusioprosessi tapahtuu yhdessä lämpötilassa, joten on välttämätöntä, että lämmön lisäys ei heijastu lämpötilan nousussa ennen kuin fuusioprosessi päättyy ja asia on jo on tullut nestemäinen tila.
On huomattava, että monissa tavallisissa kemikaaleissa todetaan, että vaikka niistä on tullut osa perusteoriaa, niiden löytö tapahtui kokeilemalla ja havainnoimalla. Esimerkki tästä on diffuusioprosessi, joka toimii seuraavasti:
Prosessi, kuten itsesekoittuminen, joka tunnetaan molekyylidiffuusiona, hyödyntää sulamispisteen käsitettä ja tapahtuu nesteessä olevien molekyylien lämpöliikkeen vuoksi. On syytä mainita, että tässä tapauksessa sana molekyylit eivät aina tarkoita atomien joukkoa, vaan voivat myös puhua pienistä annoksista kyseessä olevasta nesteestä. Esimerkiksi elementti, johon sitä käytetään, on vesi.
