Atomin ydin on keskeinen atomin, on positiivinen sähkövaraus ja jossa se sijaitsee suurin massan atomin. Sen löysi Ernest Ruthenford vuonna 1911. Neutronin löydettyä vuonna 1932, Dmitri Ivanenko ja Werner Heisenberg kehittivät nopeasti ytimen mallia.
Ytimessä on melkein koko atomin massa, pienellä osuudella elektronipilvestä, koska elektronilla on vähemmän painoa verrattuna neutroneihin ja protoneihin. Protonit ja neutronit liittyä yhteen muodostaen atomin ytimen läpi ydin- voima.
Heisenberg ehdotti vuonna 1932, että ydin koostuu kahden tyyppisistä hiukkasista: protonit ja neutronit (yhteisesti kutsutaan nukleoneiksi). Protonien positiivinen varaus e on yhtä suuri kuin elektronin ja sitä vastapäätä, ja neutronit ovat sähköisesti neutraaleja. Jos Z on atomi määrä elementin, on Z elektroneja kuoren sen atomin ja sen ydin on N neutroneja, jossa A = Z + N on määrä nukleonien, jota kutsutaan myös massaluku.
- Atomiluku Z. Se on protonien määrä, jotka muodostavat atomin ytimen. Siksi vedyllä (symboli H), joka on ydinfuusiossa käytetty atomi, on luku Z = 1, koska sen ytimessä on vain yksi protoni. Yksinkertaisin kemiallinen alkuaine ja samalla runsain luonteeltaan on vety.
- Atomimassa A. Se on protonien ja neutronien summa. Sitä kutsutaan myös massanumeroksi. Ottaen huomioon N: n: neutronien lukumäärä atomissa, meillä on:
A = Z + N.
- Atomipaino. Se on atomin paino, sen laskemiseksi meidän on otettava yksikkönä kahdestoista osa hiiliatomin (C) painosta. Siksi vety painaa noin 1 ja hiili 12.
- Isotooppi. Saman tyyppisellä atomilla voi olla erilainen määrä neutroneja sen ytimessä. Kutakin lajiketta kutsutaan isotoopiksi. Siksi vedyllä on kolme erilaista isotooppia: vetyisotooppi, deuterium-isotooppi ja tritium-isotooppi. Näitä kahta viimeistä käytetään ydinfuusiossa.
Ydinfysiikka on tieteenala, joka on vastuussa atomituuman tutkimuksesta ja ymmärtämisestä, mukaan lukien sitä yhdistävät voimat ja sen koostumus.
