Atomimalli on graafinen esitys, jonka avulla atomin rakenne voidaan selittää mahdollisimman parhaalla mahdollisella tavalla. Kuten tiedetään, atomit ovat edustuksia, koska kukaan ei ole nähnyt niitä; Ne on johdettu kokeista, jotka kehittyvät tekniikan avulla.Muinaisessa Kreikassa ensimmäiset filosofit uskoivat, että aine koostuu pienistä tuhoutumattomista hiukkasista, joita he kutsuvat atomiksi . Se oli vain; Kuitenkin filosofisesta opista, joka ei saavuttanut yleistä hyväksyntää kokeellisten todisteiden puuttuessa: Kohti 1803 englantilainen John Dalton kehitti mallin, jossa hän oletti, että kaikki aine koostuu atomista; jota hän edustipallomaiset hiukkaset, jotka ovat täynnä massaa ja erikokoisia, riippuen elementistä, johon ne kuuluivat, mutta jakamattomat, tuhoutumattomat ja siksi ikuiset.
Noin vuosisataa myöhemmin todettaisiin, että atomi ei ole jakamaton ja että saman alkuaineen kaikilla atomeilla ei ole samaa massaa ja siksi ne eivät ole samanarvoisia. Löydettyään elektroneja ja katodisäteitä johdin nopeasti mielikuvituksen atomin rakenteesta.
Ensimmäisen hypoteesin perusti JJ Thomson vuonna 1904 olettaen, että atomi muodostui materiaalipallosta, mutta positiivisella sähkövarauksella, johon mainitun varauksen neutraloimiseksi tarvittavat elektronit upotettiin.
Myöhemmin fyysikko Ernest Rutherfordin tekemät kokeet saivat hänet päättelemään, että atomin positiivinen varaus ja suurin osa sen massasta on keskittynyt pienelle keskialueelle, jota kutsutaan ytimeksi . Hänen mallissaan elektronit, negatiivisesti varautuneet, kiertivät ytimen ympäri kuin planeetat Auringon ympärillä.
Vuonna 1913 tanskalainen fyysikko Niels Bohr löysi Max Planckin kvanttiteorian tukemana, että atomin elektronilla voi olla vain tietyt energiatasot. Hän ehdotti, että elektronin energia liittyisi etäisyyteen sen kiertoradalta ytimeen. Siksi elektronit kiertivät ydintä vain tietyillä etäisyyksillä "kvantisoiduilla kiertoradoilla", jotka vastaavat sallittuja energioita.
Myöhemmin Arnold Sommerfield muutti Bohrin teoriaa toteamalla, että elektronit voisivat pyöriä elliptisillä kiertoradoilla. Näissä elektronin lähestyessä ydintä sen oli siirryttävä nopeammin, jotta se ei tarttuisi kiinni. Kun teet sen Einsteinin teosten mukaan, sen massa kasvaa muuttamalla sen liikerataa.
Vuodesta 1926 lähtien Heisenbergin, De Broglien, Schrödingerin, Bornin ja Diracin teosten valossa elektroneja ei enää ajateltu kiertoradoilla pyörivinä hiukkasina. Kiertoradan käsite korvattiin kiertoradalla, joka on matemaattinen toiminto, jonka avulla voimme tietää tietoja ytimen pienestä avaruusalueesta, jossa elektroni todennäköisesti löytyy. Nämä alueet voivat vaihdella kooltaan, muodoltaan, erityissuuntaukseltaan ja energialtaan.
