Entalpia on aineen sisältämä energiamäärä. Edustaa termodynaamista mittausta, jota edustaa kirjain H isoilla kirjaimilla, tämän mittauksen vaihtelu osoittaa termodynaamisen järjestelmän vetämän tai siirtämän energiamäärän, toisin sanoen energian osuuden, jonka järjestelmä siirtää ympäristöön.
Termi entalpia on johdettu kreikkalaisesta "enthalpos", joka tarkoittaa lämmitystä. Entopiaa käsitellään yleensä termodynaamisessa kontekstissa viitaten energiamäärään, joka on liikkeessä, kun aineelliseen esineeseen kohdistuu jatkuva paine. Termodynaaminen entalpia ilmaistaan jouleina (mittayksikkö, jota käytetään energian, työn ja lämmön laskennassa), ja sen kaava on seuraava: H = U + PV.
Entalpiaa on kolme tyyppiä:
Muodostumisen entalpia: edustaa lämmön määrää, joka absorboituu tai purkautuu, kun tuotetaan yksi mooli yhdistettä. Tämä entalpia on negatiivinen, kun se tulee eksotermisestä reaktiosta, eli se vapauttaa lämpöä, kun taas se on positiivinen, kun se on endoterminen (absorboi lämpöä).
Reaktion entalpia: edustaa muodostumien entalpioiden vaihtelua, toisin sanoen houkutellun tai vapautuneen lämmön määrää kemiallisessa reaktiossa, kun se tapahtuu vakiopaineessa. Arvo entalpia vaihtelee riippuen paine ja lämpötila mainitun kemiallisen reaktion.
Palamisentalpia: edustaa poistettua lämpöä vakiopaineessa aineen moolin polttamisen aikana. Kun viittaat eräänlainen on reaktio, jossa vapautuu lämpöä, me puhumme eksotermisen reaktion, joten entalpiamuutos on negatiivinen.
Tavallinen entalpia: entalpian vaihtelu syntyy järjestelmästä, kun samanlaista aineyksikköä muutetaan kemiallisen reaktion avulla normaaleissa olosuhteissa.
Jähmettymisentalpia: se viittaa energiamäärään, joka on kätevä vapauttaa niin, että mooli ainetta, jolla on vakio lämpötila ja paine, siirtyy kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan.
Höyrystymisen entalpia: siinä on kuluttava energiaa, jotta aine mooli voidaan höyrystää eli siirtyä nesteestä kaasumaiseen tilaan. Koska houkutettu energia on lämmön muodossa, se on edessään endotermisen prosessin kanssa, joten entalpian vaihtelu on positiivista.
