Termiä kemiallinen sidos käytetään viittaamaan kahden atomin (joka voi olla sama tai erilainen) väliseen liitokseen molekyylin muodostamiseksi. Atomit ovat koostuu atomin ytimen ja vielä ympäröi elektronit (joka on negatiivinen sähkövaraus). Kemiallisessa sidoksessa on osallisuus toisiinsa kietoutuvien atomien muodostavien elektronien välillä, koska niiden kautta sidokset yhdistyvät, kemiallisesti sanotaan, että se on elektronien siirto atomien välillä, ilmiö, joka tapahtuu kemiallisessa sidoksessa.
Elämässämme maailmassa vain jalokaasuja ja höyrystilassa olevia metalleja on luonnollisesti läsnä eristettyinä atomina, toisin sanoen yksittäisinä atomeina, jotka eivät liity molekyylin muodostamiseen, joten voidaan sanoa, että suurin osa Olemassa olevat elementit muodostuvat kemiallisista sidoksista, jotka muodostuvat kemiallisen stabiilisuuden saavuttamiseksi. Sidokset muodostuvat atomin valenssielektronien välisen liikkeen seurauksena, jotka ovat elektronia, jotka ovat uloimmassa kuoressa eli viimeisimmällä energiatasolla., useimmissa tapauksissa tavoitteena on, että viimeisessä pilvessä on kahdeksan elektronia pysyäkseen vakaina (mikä heidän mielestään muistuttaa mahdollisimman lähinnä jalokaasua yrittäen kopioida sen rakennetta).
Koska kunkin atomin luonne on erilainen, on olemassa myös erityyppisiä kemiallisia sidoksia, jotka ovat: ionisidos, tämän tyyppinen sidos koskee elektronien antamista tai vastaanottamista, se voi olla yksi tai useampi. Kun elektroneja siirretään, atomi on positiivisesti varautunut (kutsutaan ionikationiksi) ja vastaanotettaessa elektroneja atomilla on suurempi negatiivinen varaus (sitä kutsutaan anionioniksi), tämän tyyppisessä sidoksessa ilmiö tapahtuuettä ionit, joilla on vastakkaiset varaukset, houkuttelevat toisiaan. Toisaalta on kovalenttinen sidos, joka tapahtuu, kun atomit jakavat elektroneja keskenään ja niiden välinen elektronegatiivisuuden ero on minimaalinen, ja metalliset sidokset ja vetysidosten väliset sidokset.
