Heterogeenisiä katalyyttejä ovat ne, jotka toimivat vaiheessa eri tavalla kuin reagenssien tai reagenssien kemia, jossa mikä tahansa aine kohdistaa vuorovaikutusta toinen kemiallisen reaktion, joka johtaa muiden aineiden ominaisuuksia, ominaisuudet ja eri jakelu, tiettyihin tuotteisiin reaktio tai ehdottomasti tuotteet. Valtaosa käytännön heterogeenisistä katalyytteistä on kiinteitä aineita, mutta suurin osa reagoivista aineista on kaasuja tai nesteitä.
Tällä alueella tunnetaan erilaisia mekanismeja pintareaktioille riippuen siitä, miten aineen molekyylien tai ionien vetovoima tapahtuu Langmuir-Hinshelwoodin, Eley-Ridealin ja Mars-van Krevelenin pinnalla.
Kiinteän aineen kokonaispinnan alueella on tulos, jolla on merkitystä reaktionopeudella, joka osoittaa, mikä on pienin katalyytin hiukkaskoko, sitä suurempi on rungon ulompi osa, joka toimii rajoituksena ulkopuolelle jonkin aikaa. annettu hiukkasten massa. Esimerkiksi typpireaktion ollessa kyseessä ovat ydindiatoniset molekyylit, jotka muodostuvat kahdesta typpiatomista ja vety koostuu kahdesta typpiatomista huoneenlämpötilassa, on syttyvä, väritön ja hajuton kaasu, joka on kaasumaista ammoniakin tuottamiseksi., hienojakoinen rauta toimii katalysaattorina ammoniakin synteesissä, joka on kemiallinen yhdiste, jonka molekyyli koostuu atyppiatomi (N) ja kolme vetyatomia (H) kaavan NH3 mukaisesti.
Reagenssikaasut, jotka pitävät pinnan molekyylien välillä rautahiukkasten aktiivisissa kohdissa, absorboituneensa jälkeen reagoivien molekyylien sidokset kärsivät ja muodostuvat fragmentit integroituvat uusiin sidoksiin, mikä on osittain kohtuullista niiden läheisyyden kannalta.
