Katalyytti on yksikkö muutos, että kun sijoitettu keskelle prosessi, muodostaa puolestaan matkalla kohti suuntaan, johon se oli sen alkuperäiseen kohteeseen. Katalysaattori voitaisiin määritellä matemaattisen funktion operaattoriksi, jonka kahden erityistavoitteisen toiminnon välissä niiden kohtalo muuttuu, jolloin katalyytin tekemällä muutoksella saavutetaan kolmas funktio. Termiltä itseltään puuttuu suosittu semantiikka, sen etymologia osoittaa, että se on tekninen sana, jota käytetään aloilla, kuten tekniikka, kemia, biologinen ja elektroniikka, koska tässä ilmiöitä ja seurauksia tutkitaan perusteellisesti, kun tiettyjä prosesseja muutetaan testikatalyyttien avulla.
Fysiikan laboratoriossa sähköpiirin asianmukaista toimintaa tutkittaessa siihen voidaan lisätä ylimääräinen elementti, johon liittyy äkillinen muutos järjestelmässä. Kemiassa ylimääräisen yhdisteen lisääminen kaavan valmistelun avulla voi muuttaa kaavan lopullista tulosta, muuttaen sen joissakin tapauksissa täysin vastakkaiseksi aiemmin haetulle.
Kemiassa kaliumdioksidia voidaan saada sekoittamalla suola ja liuotin, mutta jos prosessissa lisätään vettä, liuos voidaan hydratoida. Se on termi, jota käytetään laajasti lääketeollisuudessa, koska lääkkeiden koostumus sisältää yleensä katalyyttejä niiden esittämiseksi eri muunnoksina.
Suodatin voidaan kutsua myös katalyyttiä, koska sen ensisijainen tehtävä on rasittaa kyseinen aine jättää useimmissa suurissa jälkiä sen säiliön. Tällä tavoin ympäristöstä huolehditaan tai raaka-aine voidaan käyttää uudelleen ja syntetisoida.
Suurilla yrityksillä, jotka päästävät kaasuja ilmakehään, on suodattimet, jotka auttavat näitä kaasuja saastuttamaan vähemmän. Tätä tekniikkaa on sovellettu myös autoihin, joissa pakoputkessa on rakoja ja uria, jotka sisältävät ylimääräisiä kaasuja. Savukkeet ovat myös hyvä esimerkki katalyyttien suodattimia. Koska ne estävät nikotiinin pääsyn keuhkoihin puhtaassa muodossa.
Katalysaattoreita on erilaisia, niiden joukossa ovat:
Positiiviset katalyytit tai promoottorit: nämä ovat yleisimpiä, joita tiede tunnetaan myös nimellä "promoottorit". Positiiviset katalyytit auttavat nopeuttamaan kemiallisia reaktioita.
Negatiiviset katalyytit tai estäjät: Tämäntyyppiset katalyytit ovat vastuussa kemiallisten reaktioiden hidastumisesta, niitä käytetään harvemmin kuin positiivisia katalyyttejä.
Heterogeeniset katalyytit: useimmissa tapauksissa nämä heterogeeniset katalyytit ovat kiinteitä, kun taas reagoivat aineet ovat kaasuja tai nesteitä.
Homogeeniset katalyytit: käytetään samassa vaiheessa kuin reagenssit, samoilla heterogeenisen katalyysin mekaanisilla periaatteilla.
